Osmotischer p. & Gefrierpunkt < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 23:07 Mi 25.07.2007 | | Autor: | murmel |
Hallo Leute, hier wieder eine Aufgabe
Geg.:wäßrige Lösung bei einer Temperatur von 300K, mit einem osmotischen Druck von 120.000 Pa
Berechnen Sie mit dieser Information den Gefrierpunkt der Lösung.
Die kryoskopische Konstante von Wasser beträgt 1,86 Kg/mol.
Hinweis: Zur Lösung benutzen Sie die van't Hoff-Gleichung ohne Virialentwicklung.
[mm]\produkt = c * R * T[/mm]
[mm] c = \bruch{n_b}{V}[/mm]
Molalität:
[mm]b = \bruch{n_b}{m_L}[/mm]
Gefrierpunktserniedrigung:
[mm]\Delta{T} = K_{kryo} * \bruch{n_b}{m_L}[/mm]
[mm] n_b [/mm] habe ich berechnet, aber wie mache ich da weiter?
'Habe keine dieser Fragen in anderen Foren gestellt.
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Hallo murmel,
> Geg.:wäßrige Lösung bei einer Temperatur von 300K, mit
> einem osmotischen Druck von 120.000 Pa
>
> Berechnen Sie mit dieser Information den Gefrierpunkt der
> Lösung.
>
> Die kryoskopische Konstante von Wasser beträgt 1,86
> Kg/mol.
>
> Hinweis: Zur Lösung benutzen Sie die van't Hoff-Gleichung
> ohne Virialentwicklung.
>
> [mm]\produkt = c * R * T[/mm]
>
> [mm]c = \bruch{n_b}{V}[/mm]
>
> Molalität:
>
> [mm]b = \bruch{n_b}{m_L}[/mm]
>
> Gefrierpunktserniedrigung:
>
> [mm]\Delta{T} = K_{kryo} * \bruch{n_b}{m_L}[/mm]
>
> [mm]n_b[/mm] habe ich berechnet, aber wie mache ich da weiter?
Wenn Du kein Volumen gegeben hast, kannst Du nur c ausrechnen, nicht aber [mm] n_b. [/mm] c wäre nach meiner Rechnung
[mm]c=48,1 * 10^{-3} mol/l[/mm]
Da Du jetzt weder die Molmasse noch die Dichte der Lösung gegeben hast, nimmst Du an, dass ein Liter der Lösung ungefähr die Masse 1 kg hat:
[mm]b=48,1 * 10^{-3} mol/kg[/mm]
[mm]\Delta T = 1,86 \bruch{kg*K}{mol}*48,4*10^{-3}mol/kg = 0,0895 K[/mm]
LG, Martinius
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