Aufg. zur Nernst-Gleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:06 Mi 01.11.2006 | | Autor: | tAtey |
| Aufgabe | | Eine Halbzelle, bestehend aus Lösungen von Eisen(II)-Sulfat und Eisen(III)-chlorid, in die eine Platinelektrode eintaucht, wird mit einer Zink-Halbzelle, c(Zn2+) = 0,1 mol/l kombiniert. Die Konzentration der Eisen(II)-sulfat-Lösung ist doppelt so groß wie die der Eisen(III)-chlorid-Lösung. Berechnen Sie die Zellspannung. |
HILFE! :)
Hab jetzt schonmal die Einzelspannung der Zink-Halbzelle ausgerechnet.
E = -0,76V + [mm] \bruch{0,059V}{2} [/mm] x lg {0,1} = -0,7895
Wie komme ich denn jetzt auf die Konzentration der Fe2+ - und Fe3+ - Ionen?
Also c(Fe2+) = 2 c(Fe3+)
Weiter bin ich nicht gekommen.
Würde mich sehr freuen, wenn mir da jemand helfen könnte.
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Hi, tAtey,
> Eine Halbzelle, bestehend aus Lösungen von Eisen(II)-Sulfat
> und Eisen(III)-chlorid, in die eine Platinelektrode
> eintaucht, wird mit einer Zink-Halbzelle, c(Zn2+) = 0,1
> mol/l kombiniert. Die Konzentration der
> Eisen(II)-sulfat-Lösung ist doppelt so groß wie die der
> Eisen(III)-chlorid-Lösung. Berechnen Sie die Zellspannung.
>
> Hab jetzt schonmal die Einzelspannung der Zink-Halbzelle
> ausgerechnet.
>
> E = -0,76V + [mm]\bruch{0,059V}{2}[/mm] x lg {0,1} = -0,7895
>
> Wie komme ich denn jetzt auf die Konzentration der Fe2+ -
> und Fe3+ - Ionen?
> Also c(Fe2+) = 2 c(Fe3+)
Du brauchst die Einzelkonz. dieser beiden Ionenarten gar nicht!
Die Nernstsche Gleichung lautet ja "im Original":
E = [mm] E_{o} [/mm] + [mm] \bruch{0,059}{n}*lg(\bruch{c(Ox)}{c(Red)})
[/mm]
wobei c(Ox) für "Konz. der oxidierten Form" und c(Red) für "Konz. der reduzierten Form" steht.
Bei Dir ist c(Ox) = [mm] c(Fe^{3+}) [/mm] und c(Red) = [mm] c(Fe^{2+})
[/mm]
und daher:
[mm] \bruch{c(Ox)}{c(Red)} [/mm] = [mm] \bruch{c(Fe^{3+})}{c(Fe^{2+})} [/mm] = 0,5
Alles klar?
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:10 Mi 01.11.2006 | | Autor: | tAtey |
Achso, weil das Verhältnis 1 zu 2 ist = 1/2 = 0,5 ?
Nehm ich dann das Standardpotential von Fe2+ -> Fe3+ + e- ?
Also:
E = 0,77V + 0,059V x lg{0,5} = 0,752V
Da die Zink-Halbzelle eine geringere Konzentration hat ist sie die Donatorhalbzelle, also:
U = 0,752 - (-0,7895) = 1,5415V
Richtig? :)
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Hi, tAtey,
richtig!
mfG!
Zwerglein
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